Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：

已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。

(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。

(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。

(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。

Answer 1

【答案】 SO3 + H2O = H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分，防止其变质 99.5

【解析】（1）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4；

（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；

（4）CuCl难溶于水，可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，水洗主要是除去氯化钠，可以用AgNO3溶液检测水洗是否干净；“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；

（5）160gCuSO4中铜元素质量为：160g××100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（×100%）=99.5g。