Question

【题目】对稀硫酸的化学性质进行如下研究。

请回答下列问题：

①甲中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_________ ； 乙中反应的现象是 __________；

丙中反应的化学方程式为_____；丁中溶液由无色变成红色。

②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分 是_________，滤液中溶质的化学式为___________。

③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）

_______	实验步骤	实验现象	实验结论
	_________	_________	_________

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。

通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_______。

Answer 1

【答案】 镁带逐渐减小，冒气泡 Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑ 黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色 BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl Zn,Cu MgSO4，ZnSO4 酚酞 逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡 溶液稍微变红 恰好中和 氯化钡 BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 反应物是否过量

【解析】根据所学知识和题中信息知，①甲中观察到的现象是镁带逐渐减小，冒气泡，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；乙中反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色，氧化铜呈黑色，与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；丙中反应的化学方程式为BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；丁中溶液由无色变成红色，酚酞试液遇碱变红。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是Zn，Cu，锌片过量，锌片与硫酸铜反应置换出铜，锌比铜活泼，滤液中溶质的化学式为MgSO4，ZnSO4。③设计说明 NaOH 与 H2SO4 是否恰好中和。

酚酞	实验步骤	实验现象	实验结论
	逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡	溶液稍微变红	恰好中和，酚酞遇酸变红。

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和氯化钡。生成下层沉淀物的化学方程式是BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl。进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。

点睛∶进行化学实验研究时，不仅要考虑反应物和生成物，反应条件，还要考虑到反应物是否过量等因素。酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。