Question

【题目】对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染。化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如下图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体。请分析并完成下列问题：

（1）将黄铜研磨成粉末的目的是： ；

（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是： 。至反应结束所需要的时间是 S；

（3）计算黄铜样品中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低；20；（3）80%

【解析】（1）反应物之间接触越充分，反应越快，将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度；（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低，使反应物间的接触程度变低；气体的质量不再变时，说明反应结束。至反应结束所需要的时间是20S；

（3）称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体，即反应的硫酸锌的质量为16.1g。设黄铜样品中锌的质量为x。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161

x 16.1g

65/x=161/16.1g

X=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数(32.5g-6.5g)÷32.5g×100%=80%