Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）

（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）

（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

沉淀物	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为

（4）3个步骤中均用到的操作是

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+

（3）6.7～9.1

（4）过滤

（5）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

试题分析：（1）矿石中含有MgO、Fe2O3、CuO这几种金属氧化物，都能与酸反应，故步骤一中发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（2）溶液A是MgO、Fe2O3、CuO这三种金属氧化物与酸反应所得，且溶液pH＜7，说明盐酸过量，故溶液中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+

（3）步骤二中加入熟石灰的目的是将溶液中的Fe3+、Cu2+沉淀完，使溶液中只剩下Mg2+，这样最后沉淀才能得到纯净的Mg(OH)2，所以根据表中的部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH，故调节溶液的pH范围为6.7～9.1

（4）3个步骤中都要将沉淀与溶液分离，故均用到的操作是过滤

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2