【题目】食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为 。

②装置A的作用是 ，装置E的作用是 。

③缓缓通入空气的目的是 。

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 。

参考答案：

【答案】①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

②吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中

③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应

④偏大；偏大

【解析】试题分析：

①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；

③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；

④空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大。

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