Question

【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

①某净水过程：天然水沉降→过滤→吸附净水，向水中加入活性炭是利用其 性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为 。

②右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是 ，写出反应的化学方程式 。

③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。

Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。

Ⅱ．P点表示的意义是 。

Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 。

Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲 m乙（填“>；<；=”）

Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是 。

A．图2中乙溶液一定不饱和

B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大

D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出

Answer 1

【答案】①吸附 ClO2 ②产生气泡 2H2O通电2H2↑＋O2 ↑

③Ⅰ.M Ⅱ．30℃甲乙两种物质溶解度相同

Ⅲ．9/39或23.1%或3/13 Ⅳ．< Ⅴ．B、D

【解析】

试题分析：①活性炭具有吸附性，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，可以推出X化学式为ClO2

②电解水的实验过程中电极上出现的现象是：产生气泡；电解过程中生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑＋O2 ↑

③Ⅰ．20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲有溶质没有溶解，说明20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度要更小，故通过溶解度曲线，可判断图3中，表示甲的溶解度曲线是M

Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同

Ⅲ．根据溶解度曲线，50℃时，乙物质的溶解度为30g，表示在50℃时，在100g水中达到饱和状态最多能溶解乙物质的质量为30g，故80克乙物质中加入120g水后所得溶液为饱和溶液，故此时溶质的质量分数是：9/39或23.1%或3/13

Ⅳ．根据溶解度曲线图，50℃时，可看出甲物质的溶解度>乙物质的溶解度，故50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液中溶液中的溶剂m甲< m乙，而在降温至20℃的过程中，只是溶质结晶析出，溶液中的溶剂质量不变，故溶液中的溶剂m甲< m乙

Ⅴ．A、因为并不知道，乙物质的溶解度随温度的变化趋势，故在由20℃升温至50℃时，图2中乙溶液不一定饱和，也有可能刚好饱和，错误，B、因为根据图示，图2中的溶质都全部溶解，故此时两溶液中溶质质量分数一定相等，正确，C、该实验只能证明甲物质的溶解度随温度升高而增大，并不能说明甲物质的溶解度受温度影响大，错误，D、，根据乙物质，在20℃、50℃时，溶液中都没有溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出，正确，故选B、D