Question

【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。

（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）23.3 （2）20%

【解析】试题分析：

（1）产生沉淀的总质量为：10g+10g+3.3g=23.3g，故填：23.3；

（2）设BaCl2的质量为x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208 233

x 23.3g

x=20.8g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数：=20%。

答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。