【题目】硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：

稀硫酸的用量

剩余固体的质量

第1次加入10.00 g

W g

第2次加入10.00 g

4.36 g

第3次加入10.00 g

3.24 g

第4次加入10.00 g

2.12 g

第5次加入10.00 g

1.00 g

第6次加入10.00 g

1.00 g

(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。

(2)表中W＝________g。

(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。

参考答案：

【答案】 5 5.48 19.6%。

【解析】对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，在硅钢（主要成份是Fe和Si）中加入稀硫酸，其中铁会与稀硫酸反应，Si不会与稀硫酸反应，故加入稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应，使得剩余固体质量减少，根据表中数据可看出，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，但当第六次加入稀硫酸，剩余固体质量不变，此时规律被打破，分析可知，铁被完全消耗完了，此时剩下的1.00g固体全是S i。

解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g；

（3）设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%

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