Question

【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】

（1）1.3g

（2）9.8%

（3）15.1%

【解析】

试题分析：

（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；

（2）（3）解：

设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

1.3g x y z

= 解得：x=1.96g；

=，解得：y=3.22g；

=，解得：z=0.04g；

稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=9.8%

所得溶液中硫酸锌的质量分数=×100%≈15.1%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。