【题目】（7分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

（1）请写出该中和反应方程式： 。

猜想与假设：

【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

【猜想三】丙同学： 。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。

（2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。

pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想三： ______________

（填“成立”或“不成立”）

参考答案：

【答案】NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性

理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对

（2）① ＜ ②实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物） 实验现象：溶液变红 实验结论：猜想三成立

【解析】

试题分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应方程式：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

（1）根据甲、乙两位同学的猜想，猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对

（2）① 因为实验结论是猜想一不成立，而猜想一是溶液呈中性，故测定PH＜7

②要证明猜想三是否成立，实际上就是证明溶液中是否含有酸，所以可抓住酸的化学性质，故实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物），实验现象：溶液变红 实验结论：猜想三成立

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