【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

参考答案：

【答案】（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；

（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；

（3）加入22.4kg的氯化钠固体．

【解析】

试题分析：操作Ⅰ为过滤，故用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；

（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；通过分析，加入的碳酸钠、氢氧化钠都为过量，还有生成胡氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；

（2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。可通过加氯化钠达到饱和，即设加氯化钠为X，

(100kg×10%＋X)÷100kg=36g÷100g得X=22.4kg

考点:粗盐的提纯。

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