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【题目】山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，它们之间的转化反应为：C6H8O2+KOH===C6H7O2K+X。则X的化学式为
A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2
参考答案：
【答案】C
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：6，H：9，O：3，K：1，反应后C：6，H：7，O：2，K：1，故X的化学式为H2O 。故选C。
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查看答案和解析>>【题目】某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。
（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。
【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。
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查看答案和解析>>【题目】化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为 。
（2）反应过程中产生氢气的质量为 g。
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
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查看答案和解析>>【题目】某同学在探究燃烧的条件时，做了如下实验。请参考小资料回答问题。
（1）图中，V型玻璃管的中间用耐高温绝热材料将两边隔开，管的两端分别放置白磷（块状）和红磷（粉末）。将V型管放到盛有开水的烧杯中进行水浴加热，可以观察到的现象是 （填字母序号）。
A．白磷燃烧，红磷不燃烧 B．白磷不燃烧，白磷燃烧
C．白磷先燃烧，红磷后燃烧 D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
（2）图中，V型玻璃管的底部放置的白磷（块状）和红磷（粉末）相互接触但不混合，将V型管放到盛有开水的烧杯中水浴加热，可以观察到的现象是 （填字母序号）。
A．白磷燃烧，红磷不燃烧 B．白磷不燃烧，白磷燃烧
C．白磷先燃烧，红磷后燃烧 D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
上述两个实验能够证明燃烧需要的条件是 。
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查看答案和解析>>【题目】利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。）
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（3）关闭分液漏斗开关和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。此时装置存在的缺陷是 。
（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 。当装置C中的现象是____________时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5） 一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是__________g（结果精确到0.1g）。
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查看答案和解析>>【题目】能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是 。煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是 _。
（2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请例举其中一种： 。
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查看答案和解析>>【题目】下列关于水的说法错误的是（ ）
A．用活性炭可除去水中的色素和异味
B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气
D．生活污水需集中处理后再排放
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