【题目】（10分）纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl + _________

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_______，所需要的仪器有________（填字母序号），其中玻璃棒的作用是____________。

（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是______________，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______溶液（①Ca(OH)2、②AgNO3 、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。

（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作________(写一种用途)。NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．施用该肥料时，要避免与______（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免 。

参考答案：

【答案】（1）H2O；（2）过滤；acfg；；引流；（3）NH4Cl；②；（4）氮肥（合理即可）；蓝；碱性；降低肥效。

【解析】

试题分析：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，那么该物质是由2H和O构成的分子即H2O；（2）分离固体和液体用过滤；（3）根据反应方程式可知CaCl2和2NH3·H2O是反应物可能有剩余也可能完全消耗，而NH4Cl是生成物一定含有；若洗涤干净那就肯定不含有NH4Cl，即可以通过测其的存在来判定是否洗涤干净，NH4Cl和Ca(OH)2有NH3（刺激性气味的气体）生成，NH4Cl和AgNO3有AgCl（白色沉淀）生成，都可以判定NH4Cl的存在；（4）含有N且能溶于水，可以作为氮肥；该气体为NH3，和溶液中的水生成NH3·H2O是碱性，石蕊变蓝；由上NH4Cl 会和碱性物质反应生成NH3，从而降低肥效。

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