Question

【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。

①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________

②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。

③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市场参考价(元/kg )	1.8	6.5	2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。

Answer 1

【答案】 略 略 蒸发浓缩 C Ca(OH)2

【解析】(1)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，铅蓄电池在放电时，硫酸逐渐减少，溶液的酸性变弱，溶液的pH不断增大；(2)①高温条件下碳酸铅分解生成氧化铅和二氧化碳，焦炭和氧化铅反应生成铅和二氧化碳，化学方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体；③保险丝的熔点不能太高，否则起不到保护作用，若是太低则易熔断，故为60~80℃最好；（4）

CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

10098

Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

7498

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

3498

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

假如处理硫酸的质量都是98Kg，则需要碳酸钙的钱数为：100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为：74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为：34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为：80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少，选项是C。