Question

【题目】随州市某初中学校九年级化学兴趣小组学完“盐的性质”后进行下图两个实验。

(1)甲实验中反应的化学方程式为__________________。

(2)乙实验观察到的现象是________________________。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（作出猜想）白色沉淀为：Ⅰ._____________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。

（实验方案）请你设计一种实验方案证明猜想Ⅲ成立。

实验操作	实验现象与结论
_________________	_____________________，猜想Ⅲ成立。有关化学反应方程式为：（写一个即可）________________。

（拓展与思考）如果猜想Ⅱ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是____________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2+Na2CO3 ＝2NaOH+BaCO3↓ 镁条表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成无色 Mg(OH)2 取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 沉淀全部消失且有气泡产生 2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ba（O H)2过量 甲中的碳酸钠和氢氧化钡反应，不可能同时剩余

【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)甲实验中反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓。(2)乙实验观察到的现象是镁条表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成无色，镁比铜活泼，镁与硫酸铜溶液反应置换出铜。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ是Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸	沉淀全部消失且有气泡产生，猜想Ⅲ成立。有关化学反应方程式为2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展与思考】如果猜想Ⅱ成立，产生此结果的原因是Ba（O H)2过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是做甲实验时甲中的碳酸钠和氢氧化钡反应，不可能同时剩余。

点睛∶镁比铜活泼，镁与硫酸铜溶液反应置换出铜。碳酸钠和氢氧化钡反应，不可共存。硫酸钡不溶于酸。