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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是___________
A．P点表示a和c的溶解度均为20 g
B．t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质
的质量分数最大的为______
参考答案：
【答案】 C b
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g，错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数为： 
，错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，正确；D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c。
故选C。
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查看答案和解析>>【题目】A～F是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中B与E是植物光合作用的原料，E与F的组成元素相同，D可以用于改良酸性土壤。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两物质间能发生反应），请回答下列问题。
（1）物质F的化学式是_________；
（2）物质E的一种用途为___________________；
（3）A→C反应的化学方程式是_________________________；
（4）B→D的基本反应类型为________________。
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查看答案和解析>>【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
（查阅资料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；
(2) MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。
I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；
(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；
(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。
II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值
（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：
(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。
(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。
(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。
（方案二）
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；
(11)图中气球的作用是__________________；
(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；
(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；
(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。
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查看答案和解析>>【题目】如下图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是_________
A．a处的实验现象为黑色固体粉末变为红色
B．b处的澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a、b两处反应的基本类型分别是置换反应和复分解反应
D．该装置可利用____________的方法进行尾气处理
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查看答案和解析>>【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答：
（1）“研磨”的目的是__________________________________；
（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；
（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。
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查看答案和解析>>【题目】小明家的下水管道堵塞了，他从超市购买了一种名为“管道通”的药剂，打开包装后发现里面有灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图1所示：
为了弄清这种“管道通”的化学成分和工作原理，小明进行了如下实验探究：
实验一：鉴别A、B粉末的成分，请你将下表补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量灰色粉末于试管中，加入适量水，
振荡，用手触摸试管外壁
灰色粉末不溶解，
无明显现象
灰色粉末是铝粉
取少量白色粉末于试管中，加入适量水，
振荡，用手触摸试管外壁
白色粉末溶解，
__________________
白色粉末是氢氧化钠
实验二：探究管道疏通的原理
【查阅资料】（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等；
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道；
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，同时放出大量的热。偏铝酸钠（NaAlO2）是一种盐，易溶于水，溶液显碱性。写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
【进行实验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是___________________，堵塞物体变软，落入废液杯中。
【交流拓展】为了确认实验二中的废液里否有氢氧化钠剩余，小明取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，于是他得出结论：废液中有氢氧化钠剩余。你认为该结论______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
(1)图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水 b．加少量铁粉 c．加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；
(4)用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
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