Question

【题目】稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：

(1)实验的主要步骤有：计算、____________、配制、装瓶并贴标签。

(2)由计算可知，稀释时需加水______________mL(水的密度为：1g/ mL)，取水时选用量筒的量程最合适的是_______________(填序号)。

A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL

(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______________和试剂瓶。

(4)某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：

①完全反应后，产生氢气的质量为________g；

②样品中铜的质量分数为___________；(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5%

【解析】(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x。10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

y 49×10％ x

x=0.1g

y=3.25g

②样品中铜的质量分数为×100％=67.5％

答：①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；②样品中铜的质量分数为67.5％。