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①请在如右图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，
在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原
因 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝
片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应
时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率
更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
- 答案
1―5 CBABD 6―9CBBB
10．答案：饱和溶液的物质的量浓度为：
析出晶体（不含结晶水）的质量为
11．答案
(1)该反应是放热反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
(3)溶液先变红后褪色。
(4)7.5%
(5)
实验操作
实验现象
结论
向盛有约2 ml 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的
2 mol/L H2SO4，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
起催化作用的不是SO42-
向盛有约2 ml 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把带火星的木条伸入试管。
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
起催化作用的是Cu2+
12．答案
（1）药匙
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 。
（3）
实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）
若固体混合物不含K2SO4（该句可以不写），取少量原固体混合物于试管底部， 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；
以下回答同样得分：
实验操作
预期现象和结论
取少量原固体混合物于试管底部，
将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有K2SO4或NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；
如果加热后试管底部有固体残留（该句可以不写），取残留固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中含有NaCl。
13．答案
(1) ① 
图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。
②反应速率加快； 反应速率减慢。
14．答案
(1) ①②④
(2)
(3) 
(4) 加成反应 水解(取代)反应
(5) 
15．答案：
（1）
（2）C 浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。
（3）
