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25．（9分）某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）【提出假设】
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2： ；
假设3： 。
（2）【设计实验方案】
他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
假设2成立
③
假设3成立
（3）【进行实验】
通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
（4）【拓展】
为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：
①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为 。
评卷人
得分
五、（本大题共2题 共10分）
- 答案
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
C
A
B
C
D
C
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
BD
B
A
三、（本大题共5题 共22分）
16．(4分)(每空1分)①Na2CO3 ②NaCl ③CH4 ④H2O。
17．(4分)(每空1分)①Fe ②2O2 ③SO42－ ④Mg(NO3)2
18．(6分)(每空1分，化学方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂纸打磨；6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]
19．(5分)（每空1分）（1）蛋白质、糖类、油脂；蛋白质；（2）元素；（3）20mg；（4）
20．(3分)（每空1分）31 B 质子数不同（或核电荷数不同）
四、（本大题共5题 共38分）
21．（8分）（每个化学方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（3）
（4）
22．（5分）（每空1分）（1）t
23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO CO2、CH4、H2 CO2、CH4、CO CO2、CH4
24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；试管破裂（1分）；③A；D或F；
④浓H2SO4；b；a；瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2（此答案不唯一）
25．（9分）（每空1分，化学方程式2分）（1）氧化铜 氧化铜与碳粉的混合物
（2）有黑色不溶物，溶液为无色 黑色物质溶解，溶液为蓝色 有黑色不溶物，溶液为蓝色（3）有 H2SO4 CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
五、（本大题共2题 共10分）
26．（3分）（每空1分）（1） 60 ；（2） 3?4?7?1 ；（3） 23.15 。
27．（7分）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 2
x
24:x=2:
x=
Mg％=80％ （1分）
(2)首先中和未反应的H2SO4 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ （1分）
即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，
2NaOH ～ Na2SO4
80 142
80:
y=
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2―0.1―2.9＝
则Na2SO4%≈7.97％ （1分）
