25．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2      2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）（2分）

a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）（2分）      

a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂              d．升高温度

(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（写出计算过程）（4分）

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？(不要求过程)（2分）