26．（15分）

有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题：

（1）C、D以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为                      。

（2）E单质的晶体类型是                     。

（3）试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式：                     。

（4）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                         （任写三种）。

（5）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A―A

A―F

B―E

C―E

E―E

E―F

键能（kJ／mo1

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素（原子个数比为l：4）的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为                               。