导电性：S(不导电)     Se(半导体)      Te(导体)

［小结］可见结构对性质的决定作用。

［转引］氧族元素与同周期卤族元素相比，非金属性如何呢?

［思考］投影：

(1)试举例说明非金属性：F＞O

Cu＋Cl₂======CuCl₂

［问］Fe、Cu相比，还原性谁强?Fe能在Cl₂中燃烧吗?

［回答］还原性Fe＞Cu，所以Fe更易在Cl₂中燃烧。

2Fe＋3Cl₂======2FeCl₃

［追问］单质硫与Cu、Fe反应吗?

［补充演示］将铁粉与硫粉混合均匀后平铺于石棉网上，将该石棉网置于三角架上，用红热的玻璃棒加热混合物的一端。

［现象］剧烈反应，发光放热，生成黑色固体。

［原理］Fe＋S====FeS，硫化亚铁是一种不溶于水的黑色固体。

［演绎］对比上述反应，从氧化还原反应规律推测S和Cu反应的条件及生成物。

［提问］S与Fe、S与Cu哪一个反应更易进行?为什么?

［回答］相比较，S与Fe容易进行，因为Fe比Cu的还原性强。

［追问］在加热条件下，S将Fe氧化生成+2价铁的硫化物，那么S、Cu需在什么样的条件下进行?会生成什么物质?

［回答］加热条件下生成硫化亚铜，即：

2Cu＋S====Cu₂S

［讲解］Cu₂S也是一种不溶于水的黑色固体。

［分析］从以上反应事实可知，对于Cu、Fe这样具有变价的金属，当被Cl₂氧化时生成高价态金属氯化物，被硫氧化时，只能生成低价态金属硫化物，而且反应条件不同：前者为点燃，后者需加热。由此推断：硫原子得电子能力比氯原子弱，即硫的非金属性比氯弱。

［结论］非金属性S＜Cl

［转问］大家能从原子结构观点加以解释吗?

［引导］请同学们先画出两者的原子结构示意图

［提问］二者在结构上有何相同及不同点?

［回答］电子层数相同，核电荷数不同，最外层电子数不同，但都较多易得电子。

［追问］它们的原子半径谁大?为什么?

［回答］同周期元素在电子层数相同的条件下，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径₁₆S＞₁₇Cl。那么得电子能力大小呢?

［回答］正是由于原子半径₁₆S＞₁₇Cl，所以Cl原子得电子能力强于S原子，所以氯的非金属性强于硫。

［思考］H₂S和HCl相比，谁更稳定?H₂SO₄与HClO₄的酸性谁更强?

［回答］HCl比H₂S的稳定性强，HClO₄比H₂SO₄的酸性强。

［小结］以上我们从具体反应事实和原子结构观点分析比较了S、Cl的非金属性。由此可得出结论：氧族元素也能同大多数金属直接化合，表现一定的非金属性，但氧族元素非金属性比同周期卤素的非金属性弱。

［板书］二、氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较

原子半径：氧族＞卤族

非金属性：氧族＜卤族

［参考练习］