至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱，应该说影响因素很多，但主要取决于H₂R中R对H^＋的束缚力大小(R与H^＋直接相连)，R对H⁺的束缚力越小，释放H^＋就越容易，酸性就越强，从O     Te，原子半径递增，得电子能力递减，对H^＋的束缚力递减，释放H^＋的能力递增。所以氢化物水溶液酸性逐渐增强。即H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBR。

［引导］氧族元素中氧是龙头老大，与O相比，S只能算是小字辈，请大家举一学过的反应事实证明S比O的非金属性弱，即氧化性弱。

［回答］如：S＋O₂=====S＋4O₂，O₂将单质硫氧化成SO₂，说明O₂比S的氧化性强。

［追问］在此反应中，S表现什么性质?

［回答］S失电子，被氧化，表现还原性。

［引导］S虽比O非金属性弱，但也表现出与O相似的一些化学性质，如它也能与绝大多数金属发生反应。

［投影］S＋2Na====Na₂S(常温化合并爆炸)  3S＋2Al====Al₂S₃  S＋2Ag====Ag₂S  S＋Hg====HgS

［讲述］基于硫的性质，它在实际中有很多应用，我们划火柴时，常闻到一股刺鼻的气味，这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO₂。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放时，也会产生SO₂，工业上一些生产硫酸的工厂还利用燃硫法来制取SO₂，利用S和Ag的反应，可用简易的方法鉴别出真假银；用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。S和Hg反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害， 若不慎汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外HgS还可用作红色颜料(朱砂)，红色印泥就是用朱砂做的。

［小结］从以上分析可知硫表现出与O₂相似的氧化性，但S 在遇到强氧化剂时，又可表现还原性，所以硫既有氧化性又有还原性，体现了矛盾的两个方面。

［引导］氧族元素原子结构上的不同，也导致其单质在物理性质上的差别。

［投影］  单质： O₂       S        Se       Te

色：  无色    淡黄色    灰色    银白色