2.氧族元素性质的相似性和递变规律。

●教学难点

氧族元素与卤族元素性质的比较。

●教学方法

启发、推测、讨论、对比、归纳等方法。

●教具准备

投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、

铁粉、铜片、硫粉。

●教时安排

2课时

●教学过程

★第一课时

［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?

［板书］第一节  氧族元素

［投影］氧族元素(VIA)

元素名称：氧  硫  硒  碲  (钋)

元素符号：O  S  Se  Te  (Po)

核电荷数：8  16  34  52  (84)

原子结构示意图：

［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。

［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?

［生］相同点：原子最外层都有6个电子。

不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。