（4）2Al³⁺+6H₂O+6Cl^- 2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑（3分）

（5）向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气。（3分）

解析：主族序数等于周期数的元素有氢、铍、铝，铝合金属在日常生活中有广泛应用，工业用电解法冶炼铝，A为铝；原子最外层电子数等于最内层2倍的元素有碳、硅，二氧化硅是制普通玻璃的主要原料之一，B为硅；镁原子最外层有2个电子，镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，C为镁；元素最高正化合价与最低负化合价之和为4，说明它最高化合价为+6价，又因为A₂D₃与水反应生成沉淀和气体，D为硫；原子最外层缺1个电子达到稳定结构，说明该元素有氢，卤素，又因为含氧酸中一种具有强氧化性，一种是最强的酸，说明E为氯；F形成两种阴离子，符合要求的有O^2-，O₂^2-；S^2-，S₂^2-等，又因为F的单质能与KI反应，生成另一种F的单质，只有O₃与KI溶液反应生成O₂，F为氧。（1）氯的简单离子是氯离子；（2）Mg,Al,Si,S,Cl原子半径依次减小；氧的原子半径小于硫的半径。（3）这六种元素组成的氧化物中只有二氧化硅是原子晶体，1molSiO₂含4molSi-O键。（4）AE_n为AlCl₃,电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氯气和氢气。（5）通过置换反应探究元素非金属性强弱。