Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

(1)称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。简述检验发生装置气密性的方法__________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________

____________________________________________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中碳发生反应的化学方程式______________________________________。

B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式　　　　　　　　(只写一个)_________________________________________________________。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________________________________________。

Ⅱ．测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________________________________（写表达式），

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质

  • 答案

一．             选择题：(3分×16＝48分)

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本题共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麦芽糖；(1分)

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②红褐色固体。(1分)

三．(本题共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

（3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

（4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

（4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

   或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

（其它合理答案酌情给分）

四． (本题共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

（2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

（3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色

（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

（5）铁碳在酸溶液中形成原电池

Ⅱ（6）　　（7）C

五．(本题共9分)  21．

 

 

 

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