搜索
3.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。
例2 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填：不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 。(选填a，b，c多选扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为 。(选填a、b、c，多选扣分)
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式 为 。(1998年上海高考题)
【解析】(1)2Cl－－2eCl2 升高
(2)Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发、过滤
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
例3 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH－2NO－2+H 2O ②气体液化温度：NO－221℃，NO－152℃。
试回答：
(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为 。
(2)反应前应通入N2，目的是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)确认气体中含NO的现象是 。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。从题给信息看 ，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。NO和NO 2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.
答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②
(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化
(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成
(4)使NO2液化(分离NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
例4 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶C的作用是 ，烧瓶B的作用是 ，在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F 出口处应 。
【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H2O(汽)的反应，另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸 、检验氢气纯度等现象。
答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2 (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H2产生速度 (5)Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O (6)检验H2纯度，点燃 H2
三、能力训练
(一)选择题
- 答案
(一)选择题
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非选择题
1.(1)过滤；蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空气中的CO2 (2)D (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水
5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。
(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。
(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。
(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空气中的水蒸气和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反应的氨，防止空气水分进入 ② 固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩锅 泥三角 药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度
(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。
14.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成
(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离
15.(1)B (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深
16.(1)①c ②a ③检查装置的气密性 本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽 c
(2)①干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③观察气泡以调节氢、氮气流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2・6H2O受热脱水时水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2・6H2O，浓H2SO4
d吸收HCl气体，白色酸雾。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2・3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。
