第I卷
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非极性 二氧化碳电子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O
2分
② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处
湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）
15．（8分）
（1）K= （2分） 放热
（1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol・L－1・s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16．（10分）
方案一 （1）
保证NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①检查装置的气密性（1分） 硫酸
（1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反应 （还原反应）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ；
2分
△ 
2分 ②
21．（10分） （1）加成反应 （还原反应）（2分）； （2）Br2CH―
―OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；
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△   （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
②
（4分，各2分） 25．（11分） （1）CaTiO3（（2分） （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2
2分 d区 3d24S2 （各1分） （3）弱 1分 （4）Ti14C13 分子 熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可） （各1分） 29．答案．（1）蒸发结晶（或蒸发1分）
1,3,5 NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl）（1分） ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分） （3）①HCl（或氯化氢）（1分） MgCl2・6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分） （4）500 ； 3.8×1011C（各1分，共2分）
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