22．（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是_________________，乙物质的电子式是______________________・

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________________（用元素符号填写）。

（3）用电子式表示碳的最高价氧化物的化学键形成过程                                             

_______________________________________________________________________。

  • 答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

 

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶  ① （Mg、Al）

② 镁

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

 

 

 

 

 

 

高一年级第一次月考参考答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

 

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶  ① （Mg、Al）

② 镁

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

 

 

 

 

 

 

高一年级第一次月考参考答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

 

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶  ① （Mg、Al）

② 镁

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

 

 

 

 

 

 

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17，①A：氯 Cl   B、铝Al  C：氩Ar   D：氢H

 

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶  ① （Mg、Al）

② 镁

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)

 

 

 

 

 

 

 

 

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