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⑴实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；
⑵以上装置中需加热的是（填装置代号） ，操作时应先点燃_______ 处的酒精灯．
⑶装置A中发生反应的化学方程式为 ；
⑷装置D的作用是 ；
⑸为将N2所排水的体积测出，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气）_________________，简述理由 ．
⑹读取所排水的体积时，要注意：① ②
⑺实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况），为测定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）
A．生成CO2气体的体积 B．生成水的质量
C．通入O2的体积 D．该氨基酸的摩尔质量
⑻如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由
______________________________________。
- 答案
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）
18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；
⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；
⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，
⑺A B D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据
19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键
20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4・7H2O；
⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；
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21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空气体积为
，∴
