⑴如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正板上的反应是NH4++e―=NH3+H2，则负极上的电极反应式是         ，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是              ；

  ⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．

  ⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①     如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：

                                                                        

②     设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+和Zn2+（已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）,并填写下列实验报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

有关离子方程式

取少量晶体溶于

蒸馏水配成溶液

  • 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）温度对KIO3稳定性的影响？（或油炸食品是否适宜放碘盐）研究报告、实验报告、论文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水,充分搅拌,趁热过滤,将滤液冷却,再过滤得晶体,所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl；②A．取少许溶液，加NaOH加热，在试管口放湿润红色石蕊试纸；B．试纸变蓝；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶体混合物；D．取少许溶液，加……（或氨水），将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加热法；（4）坩埚、玻璃棒（三脚架、泥三角、坩埚钳等）

18．⑴排出装置中的空气(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去过量O2，保证最终收集的气体是反应生成的N2；

⑸水，若是气体，则不能被收集和测量，导致较大误差，充满水时能保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相当；

⑹①使E、F中的液面相平；②视线与量筒内凹液面最低处相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因为CO2、H2O会被碱石灰同时吸收，使实验结果缺少必要数据

19．⑴同周期从左→右电负性逐渐增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得电子；⑷共价键

20．⑴还原剂；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重结晶，FeSO4・7H2O；

⑶促进Ti4+完全水解生成沉淀；

点燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保护气

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

⑵BaSO4和Al(OH)3；

⑶9.32   （4）35mL或55mL

25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

⑶设H2Oxmol，O2ymol∴

⑷设反应中H2O，，富氧空气体积为，∴

 

 

注：试卷本身有勘误

14题C选项……某种“亚”硫酸盐，……

22题图H：环状化合物“C2H6O2”

25题第⑷问最后请加上（富氧空气中氧气的体积分数为a）


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