搜索
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。
②写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，
。
③如何验证B瓶中收集的气体是SO2而不是H2？（写出实验过程和现象）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲同学设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种
。
②乙同学设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量浓度。你认为乙同学设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。
- 答案
一、单选题（78分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
A
C
A
C
B
B
D
C
A
D
二、多项选择题（48分）
14
15
16
17
18
19
20
21
D
B C
A
D
C
A C D
C
A C
22：（1）（－10cm,－5cm）（3分） 1m/s（3分）
（2） ① B ， C 。（4分） ②， ③ 如图所示，（每图4分）
 |
 |
23：（16分）
(1)
汽车加速冲过,设加速度为
即
(2) 汽车减速:( 8分)
若以汽车到交叉口,火车尾过交叉口为准.
得
此时汽车的速度
即汽车过了铁轨再返回.因此此法不行.(只计算到此步不给分)
应以汽车停在交叉口为准.
由
………………………………4′
………………………………2′
即汽车减速的加速度大小
.……………2′
24：（18分）解.
⑴
由 
得 v =1.0×104m/s （4分）
得U2 = 100V （6分）
⑶ 进入磁场时微粒的速度是v/=v/cos30º， （2分）
轨道半径r=2D/3， （2分）
由洛伦兹力充当向心力：
解得B至少0.20T。 （4分）
25：（20分）（1）射入第一颗子弹的过程中，根据动量守恒，
有：
∴v1=5m/s
（3分）
此后，砂箱和弹丸向上摆动的过程中，最大高度为h，机械能守恒，有：
解得h=1.25m<1.6m
∴不能做完整圆周运动。 （3分）
（2）第二颗子弹射入过程中，由动量守恒，
解得：
（3分）
第三颗子弹射入过程中，
解得
m/s
（3分）
（3）设第n颗弹丸射入砂箱后，砂箱速度为vn，由以上分析可知：
当n是偶数时，vn=0 （1分）
当n是奇数时，由动量守恒：
（2分）
设射入n颗子弹后，恰好做摆角等于5o的简谐运动有：
解得
（3分）
∴停止射击后，要使砂箱做简谐运动，则射入砂箱的子弹数目应为大于 或等于53的奇数。 （2分）
|
Fe（OH）3＋3H＋ （2分） 
CuSO4
+ SO2↑+ 2H2O，（2分）