22. (10分)（1）温度、浓度、催化剂等因素会影响化学反应速率(2分)。

注意：未答全“温度、浓度、催化剂”扣1分.

（2）对照（对比）实验法(1分)

（2）假设1  反应产物中的Mn²⁺可能是反应的催化剂(1分)；

结论：Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用(1分)，加快了反应速率，假设1成立(1分)。

注意：结论分两部分给分

（3）由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应(1分)，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快(1分)。

注意：扣两个得分点：“少量硫酸能加快反应速率”，“ 大量硫酸减慢反应速率”各1分

（4）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^―＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O(2分)

  注意：方程式未配平不给分，写化学方程式的扣1分，未标出气体符号扣一分。