15．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………（    ）

A．通入H2的电极为正极           B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－

C．工作时，负极区溶液pH降低     D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

  • 答案

                                   

                                 Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                      Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

FeCl3溶液

                  

 

 

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

 

 

 

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