33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol・L^－1）和I₂反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂（反应很快）

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②MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O

③I₂＋2S₂O₃^2―===S₄O₆^2―＋2I^－

⑴需要进行滴定的反应是：  ③  ，终点的颜色变化为：  蓝色褪去   。

⑵水中溶解O₂为（以mg/L为单位）：  (8bv/a)×10³    mg/L。

⑶加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高  (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是：    外界空气中O₂进入，氧化Mn^2＋     。

34. 已知HCO₃^－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水：  HCO₃^－+Br₂==HBrO+Br^－+CO₂↑   ；

⑵向苏打溶液中滴加少量溴水：  2CO₃^2－+Br₂+H₂O==2HCO₃^－+Br^－+BrO^－   。

35. 我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO₂，H₂S：CO₂+OH^－==HCO₃^－，H₂S+OH^－==HS^－+H₂O 。

⑵以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O₂： O₂+4I^－+4H⁺===2H₂O+I₂  。

⑶以紫色KMnO₄为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5―1滴KMnO₄溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H₂S等还原性气体：5H₂S十2MnO₄^－+6H⁺==2Mn²⁺+5S↓+8H₂O    。