22、8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）写出下列变化的化学式

煅烧贝壳_______________________________ （化学方程式）

Mg（OH）₂加盐酸_______________________________（离子方程式）

电解熔融MgCl₂的是_____________________________________（反应方程式），

 (3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ____________________，     过滤时：__________________________。
蒸发时：_________________________________。

(4) 若在空气中加热MgCl₂・6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_________                                          _________。

　（1）CaCO₃　＝＝　CaO +　 CO₂ ↑　Mg（OH）₂　+　 2H⁺　＝＝　Mg²⁺　+　 2H₂O　　

（2）　MgCl₂ (熔融)　= = Mg + Cl₂↑，

　　　(3)溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅

(4) MgCl₂・6H₂O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑