④以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）化学键与物质的性质

①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

  ②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离

子化合物的物理性质。

画出NaCl型和CsCl型离子晶体的结构示意图，并说出每个晶胞中含有几个原子：

③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对

σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。

σ键特征

σ键的种类

对应的代表物→

π键成键特征                           。对应的物质举例                               。

④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

分子类型

共价键类型

分子的极性

物质举例

双原子

单质

化合物

三原子（AB₂）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

四原子（AB₃）

中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

五原子

（AB₄）

中心原子无孤对电子

相似相溶原理：极性――极性、非极性――非极性易溶；极性――非极性难溶

请举例：                                                                            

  ⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂

化和AB₅型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。

化学式

中心原子

杂化轨道类型

中心原子

含有孤对电子对数

中心原子结合的原子数

空间构型

BeCl₂

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

CHCl₃

  ⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。

有哪些物质互为等电子体：                                                         

  ⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

画出金刚石、二氧化硅的空间结构示意图，并指出1摩尔物质中含有多少化学键

金刚石

二氧化硅

示意图

1mol 物质含有的化学键

C-C键：          个

Si-O键：          个

 

⑧理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。

用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质：导电性                             

导热性                                            延展性                       

                                                                               。

  ⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞

的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。

简单立方（Po型）

体心立方（钾型）

面心立方（铜型）

六方堆积（镁型）

晶胞构型

包含原子数（配位数）

  ⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

配合物

中心原子(离子)

配位体

配位数

配位离子的书写

[Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Ag(NH₃)₂]OH

K₄[Fe(CN)₆]

Na₃[AlF₆]

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

【研究题2】（2006  广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低