22．（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO₂气体与KMnO₄浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn²⁺。

⑴写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                            

                               。

⑵样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)                 。

⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为                 L，

能制得98%硫酸_________kg。

长郡中学2009届高三第四次月考化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

D

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

A

D

A

B