1、酸式盐与碱反应的离子方程式问题

（1）单纯“中和”，如前述NaHSO₄ +NaOH ==Na₂SO₄+H₂O的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃+H₂O的离子方程式为HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O ，NaHCO₃+ NaHSO₄== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的离子方程式为HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂O。

（2）既“中和”又“沉淀”

①NaHSO₄（少量）+Ba(OH)₂的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O；

NaHSO₄（过量）+Ba(OH)₂的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓+2H₂O。

②Ca(HCO₃)₂ + NaOH（少量）的离子方程式为： OH^-+ Ca²⁺+HCO₃^-== CaCO₃↓+H₂O；

Ca(HCO₃)₂ + NaOH（过量）的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-== CaCO₃↓+2H₂O。

书写这类离子方程式的诀窍是“设少为1，以少定多”――设量少的物质为1mol，根据其电离产生的离子物质的量，确定量多物质有关离子的用量（它们需多少便有多少）。

但要注意：Mg(HCO₃)₂+NaOH（过量）的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-== Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，原因是Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶。