21．（8分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径

最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋＝I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。

    （1）Y与Z的关系是（选填字母）______________________：

         a．同位素   b．同素异形体     c．同系物          d．同分异构体

    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_______________________________________________________；

    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

         ______________________________________________________________；

    （4）气体（CN） 2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是______________________；

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3 （C为碳元素）完全反应生成CR2

和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对

原子质量为a，则MmRn中m ：n＝__________________（用含wl、w2和a的代数

式表示）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  • 答案

 

1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.（1）水   浓硫酸 ；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；

（3）先从A瓶逐滴滴加液体， 检验H2的纯度；（4） ，   。

17.(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋， Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2；

(2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)；

(3)4， 正四面体。 

18.（1）Al(OH)3+OH－--=AlO2－+2H2O ；  （2）；

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；  （4）HCl＞H2S；

（5）S2-＞Cl­­­ -＞Na＋＞Al3＋；（6）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高温、催化剂；  (3)CH3CH2OH。

21. ⑴b ； ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3 ； ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均给分)；

⑷①H-C≡N ；  ⑸16w1:(44w2-aw1)。

 

 

 

 

 

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