18．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同―短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式

         为__________________________________________________；

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________；

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________：

    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________>___________（用分子式表示）；

    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

         ______________>_____________>______________>_____________；

  • 答案

 

1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.（1）水   浓硫酸 ；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；

（3）先从A瓶逐滴滴加液体， 检验H2的纯度；（4） ，   。

17.(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋， Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2；

(2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)；

(3)4， 正四面体。 

18.（1）Al(OH)3+OH－--=AlO2－+2H2O ；  （2）；

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；  （4）HCl＞H2S；

（5）S2-＞Cl­­­ -＞Na＋＞Al3＋；（6）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高温、催化剂；  (3)CH3CH2OH。

21. ⑴b ； ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3 ； ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均给分)；

⑷①H-C≡N ；  ⑸16w1:(44w2-aw1)。

 

 

 

 

 

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