21．(10分)(1)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01 mol・L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

①H₅IO₆是                          电解质(填“强”或“弱”)

②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为

(2)25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0 .5b，请填写下列空白：

①a值不可能等于3，其理由是                            

②a值可否等于5                (填“可”或“否”) ，其理由是                  

③a的取值范围是                                 

答案：（1）①弱电解质②5 H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2 MnO₄^-+5IO₃-+7 H₂O

（2）①若a=3，则b=6，溶液为酸性，不是碱性溶液，与题意不符。

②若a=5，则b=10，则V_a＞V_b，与题意不符。

（3）7/2＜a＜14/3