21．(9分) 现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

   （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

   （1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为          mol・L―1。

   （2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为                    L。

   （3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道   

                                   。

   （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是                      。（要求写计算过程）

 

 

 

 

  • 答案

一、选择题（16×3分=48 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非选择题 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①将石蕊试纸湿润    ②检验容量瓶是否漏水

  （2）过量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的电子式     （2离子晶体 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  离子键  非极性共价键    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）实验一   在常温下H2O2分解少或不分解 （2分） 

实验二  ①在实验一中加少量的Al2O3  （2分）

② 将带火星的木条置于试管口（2分）    

（4） 过滤   （1分）   称量Al2O3的质量  （1分）   

（5）  化学性质是否改变  （1分） 

（6） 产生气泡速率快慢     （1分） 控制阴离子相同，排除干扰  （1分）    　　

   将FeCl3改为Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)盐酸的物质的量浓度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 

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