(5)15.6克A与适量E完全反应，转移的电子的物质的量为              。

20（12分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂,请你参与他们的探究过程。

（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

（2）[实验验证]：

 

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

木条不复燃

                   

实验二

①                                                            

②                                                           

木条复燃

Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。

（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。

实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行        、洗涤、干燥，然后④                          。

（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够证明，仍需要再增加一个探究Al2O3        的实验。

  • 答案

一、选择题（16×3分=48 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非选择题 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①将石蕊试纸湿润    ②检验容量瓶是否漏水

  （2）过量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的电子式     （2离子晶体 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  离子键  非极性共价键    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）实验一   在常温下H2O2分解少或不分解 （2分） 

实验二  ①在实验一中加少量的Al2O3  （2分）

② 将带火星的木条置于试管口（2分）    

（4） 过滤   （1分）   称量Al2O3的质量  （1分）   

（5）  化学性质是否改变  （1分） 

（6） 产生气泡速率快慢     （1分） 控制阴离子相同，排除干扰  （1分）    　　

   将FeCl3改为Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)盐酸的物质的量浓度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 

关闭