29．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1┱1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1┱1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：

图17

   （1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

   （2）反应①的化学方程式是________________________________________________。

   （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）     

一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室

利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

图18

 

I．写出反应②的离子方程式_____________________                    _____。

II．上述实验装置不够完善，改进方法是                                   。

  • 答案

1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H； 

   （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C

   （3）Na2CO3

   （4）H2C2O4 ；还原性

27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

   （2）4

   （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8

   （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）

28．（每空2分，共16分）

（1）

   （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

   （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

   （4）B D

   （5）① 铜     Cu2+ + 2e- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）

29．（1）（4分）第三周期，第IA族；

   （2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  

   （3）（6分）ClO―+ H2O HClO +OH―

I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O  II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

   （4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol

30．(1) a＝16

       (2) n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

       (2) 5∶4

       (3) 2∶3

       (4) 1∶2

       (5) 3∶3∶2

 

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