c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp²、sp³杂化）。

d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

④ 等电子原理

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：N₂、CO、CN^?、C₂^2?（电子总数为14e^?，存在叁键）；

CO₂、CS₂、COS、BeCl₂、N₃^?、OCN^?、SCN^?（价电子数为16e^?，均为直线型）；

BCl₃、CO₃^2?、SiO₃^2?、NO₃^?（价电子数为24e^?，均为平面正三角形）；

NCl₃、PCl₃、NF₃、PF₃、SO₃^2?（价电子数为24e^?，均为三角锥形）；

SiCl₄、CCl₄、SiO₄^4?、SO₄^2?、PO₄^3?（价电子数为24e^?，均为正四面体形）。

（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合