原子核：同位素、原子量――物理性质

（1）原子（^A_ZX）

核外电子――化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）

① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。

② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。

（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。