（1）化学反应速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

反应任一时刻：v(A)_正∶v(B)_正∶v(C)_正∶v(D)_正＝a∶b∶c∶d

v(A)_逆∶v(B)_逆∶v(C)_逆∶v(D)_逆＝a∶b∶c∶d

平衡时：v(A)_正＝v(A)_逆，v(B)_正＝v(B)_逆，v(C)_正＝v(C)_逆，v(D)_正＝v(D)_逆

（2）外界条件对化学反应速率的影响

① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。

② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。

③ 压强只影响气体反应的速率。

④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；

恒温、恒压：反应速率减小。

⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。

（2）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。

（3）平衡标志

① 宏观：各组分的浓度相等。

③ 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。

③ 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。

（4）平衡移动方向