4．元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱

非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱

①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H₂的易难

②与H₂化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

如：H⁺＜H＜H^?；Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺；Na⁺＜Na；Cl＜Cl^?

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。

如：① 与He电子层结构相同的微粒：H^?＞Li⁺＞Be²⁺

② 与Ne电子层结构相同的微粒：O^2?＞F^?＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S^2?＞Cl^?＞K⁺＞Ca²⁺

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na⁺＜Cl^?；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al³⁺

（3）元素周期结构