2．离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^?不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH₃COO^?、F^?、CO₃^2?、SO₃^2?、S^2?、PO₄^3?、 AlO₂^?均与H⁺不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H⁺）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^?）会生成正盐和水：HSO₃^?、HCO₃^?、HS^?、H₂PO₄^?、HPO₄^2?等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2?、SO₃^2?、PO₄^3?、SO₄^2?等；Ag⁺与Cl^?、Br^?、I^? 等；Ca²⁺与F^?，C₂O₄^2?等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al³⁺与HCO₃^?、CO₃^2?、HS^?、S^2?、AlO₂^?等；Fe³⁺与HCO₃^?、CO₃^2?、AlO₂^?等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe³⁺与I^?、S^2?；MnO₄^?（H⁺）与I^?、Br^?、Cl^?、S^2?、SO₃^2?、Fe²⁺等；NO₃^?（H⁺）与I^?、S^2?、SO₃^2?、Fe²⁺等；ClO^?与I^?、S^2?、SO₃^2?等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe³⁺与SCN^?；Al³⁺与F^?等（AlF₆^3?）。

（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H⁺；可能OH^?，含H⁺时一定不含NO₃^?）；水电离出的c(H⁺)＝10^?13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。